धातु, अधातु और दैनिक जीवन में रसायन — अयस्क, मिश्रधातु, कार्बन, गैसें, सामान्य नाम — SSC/रेलवे/CET

संक्षिप्त उत्तर: धातुएँ सामान्यतः चमकीली, आघातवर्धनीय, तन्य, ध्वानिक और ऊष्मा-विद्युत की सुचालक होती हैं, जबकि अधातुएँ भंगुर और कुचालक होती हैं — प्रमुख अपवाद हैं पारा (कमरे के ताप पर द्रव धातु), ग्रेफ़ाइट (विद्युत चालक अधातु), हीरा (सबसे कठोर प्राकृतिक पदार्थ), आयोडीन (चमकीली अधातु) और सोडियम-पोटैशियम (चाकू से कटने वाली मुलायम धातुएँ)। सक्रियता श्रेणी K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Au है; हाइड्रोजन से ऊपर की धातुएँ तनु अम्ल से H₂ निकालती हैं। जिन खनिजों से धातु लाभकारी ढंग से निकाली जा सके वे अयस्क हैं — बॉक्साइट (Al), हेमेटाइट व मैग्नेटाइट (Fe), कॉपर पाइराइट (Cu), गैलेना (Pb), जिंक ब्लेंड (Zn), सिनेबार (Hg); कार्बोनेट अयस्क का निस्तापन (सीमित वायु) और सल्फ़ाइड अयस्क का भर्जन (अधिक वायु) होता है। मिश्रधातुओं में पीतल = Cu + Zn, काँसा = Cu + Sn, स्टेनलेस स्टील = Fe + Cr + Ni (+C), सोल्डर = Pb + Sn और जर्मन सिल्वर = Cu + Zn + Ni (चाँदी नहीं) प्रमुख हैं; पारे की मिश्रधातु अमलगम कहलाती है और 24 कैरेट सोना शुद्ध होता है (22 कैरेट ≈ 91.6%)। कार्बन के अपररूप हीरा, ग्रेफ़ाइट, फुलरीन (C-60) और ग्राफीन हैं; LPG मुख्यतः ब्यूटेन-प्रोपेन और CNG मुख्यतः मीथेन है, LPG में रिसाव पहचानने के लिए एथिल मरकैप्टन मिलाया जाता है। पेनिसिलिन की खोज अलेक्ज़ेंडर फ्लेमिंग ने की; लाफिंग गैस N₂O, मार्श गैस CH₄ है और 1984 की भोपाल गैस त्रासदी में मिथाइल आइसोसायनेट (MIC) गैस रिसी थी। सामान्य नाम: शुष्क बर्फ = ठोस CO₂, नीला थोथा = CuSO₄·5H₂O, कास्टिक सोडा = NaOH, चूना पत्थर = CaCO₃, बुझा चूना = Ca(OH)₂, बिना बुझा चूना = CaO।

---

संक्षिप्त उत्तर

विषय	मुख्य तथ्य
द्रव धातु	पारा (Hg)
विद्युत चालक अधातु	ग्रेफ़ाइट
सबसे कठोर प्राकृतिक पदार्थ	हीरा
सबसे अधिक आघातवर्धनीय व तन्य धातु	सोना (उसके बाद चाँदी)
विद्युत की सबसे अच्छी चालक	चाँदी (उसके बाद ताँबा)
सबसे अभिक्रियाशील सामान्य धातु (श्रेणी में शीर्ष)	पोटैशियम
केरोसिन में रखी जाने वाली धातुएँ	सोडियम, पोटैशियम
जल में रखी जाने वाली अधातु	श्वेत फ़ॉस्फ़ोरस
उभयधर्मी ऑक्साइड	Al₂O₃, ZnO
सोना-प्लेटिनम घोलने वाला	अम्लराज (3 HCl : 1 HNO₃)

मिश्रधातु	घटक
पीतल	Cu + Zn
काँसा	Cu + Sn
स्टेनलेस स्टील	Fe + Cr + Ni (+C)
सोल्डर	Pb + Sn
जर्मन सिल्वर	Cu + Zn + Ni
अमलगम	पारा + अन्य धातु

अयस्क	धातु
बॉक्साइट	ऐलुमिनियम
हेमेटाइट, मैग्नेटाइट	लोहा
कॉपर पाइराइट	ताँबा
गैलेना	सीसा
जिंक ब्लेंड	जस्ता
सिनेबार	पारा

---

2. सिलेबस में यह टॉपिक क्यों महत्वपूर्ण है?

सामान्य विज्ञान के रसायन भाग में सबसे अधिक "रटने योग्य" तथ्य इसी अध्याय में हैं — अयस्क, मिश्रधातुएँ, गैसों के उपयोग, रसायनों के सामान्य नाम, प्लास्टिक और दवाइयाँ। SSC, रेलवे, अग्निवीर और राजस्थान की परीक्षाओं में इनसे सीधे मिलान वाले और दैनिक जीवन से जुड़े तर्क-प्रश्न बनते हैं। तत्वों के प्रतीक और आवर्त सारणी के लिए पदार्थ, परमाणु संरचना और आवर्त सारणी तथा लवणों और अभिक्रियाओं के लिए अम्ल, क्षारक, लवण और रासायनिक अभिक्रियाएँ साथ में पढ़ें।

परीक्षा उपयोगिता: ★★★★★

• SSC CGL / CHSL / MTS / GD — अयस्क-धातु, मिश्रधातु के घटक, सामान्य नाम, गैसों के उपयोग
• RRB NTPC / Group D — सक्रियता श्रेणी, कार्बन के अपररूप, हाइड्रोकार्बन, प्लास्टिक
• अग्निवीर — NCERT कक्षा 8 और 10 के धातु-अधातु व कार्बन अध्याय
• राजस्थान CET (12वीं व स्नातक), पटवारी — दैनिक जीवन के रसायन और एक-पंक्ति तथ्य

प्रश्न कैसे आते हैं?

1. अयस्क ↔ धातु, मिश्रधातु ↔ घटक का मिलान
2. सामान्य नाम ↔ सूत्र (शुष्क बर्फ, नीला थोथा, कास्टिक सोडा)
3. अपवाद वाले प्रश्न — "कौन-सी अधातु विद्युत चालक है?"
4. उपयोग — टेफ्लॉन, बैकेलाइट, PVC, लाफिंग गैस
5. दैनिक जीवन तर्क — "LPG में गंध क्यों?", "कठोर जल में साबुन झाग क्यों नहीं देता?"
6. घटना-आधारित — भोपाल गैस त्रासदी की गैस

---

3. धातु बनाम अधातु — भौतिक गुण और अपवाद

गुण	धातु	अधातु	अपवाद
अवस्था	ठोस	ठोस या गैस	पारा — द्रव धातु; ब्रोमीन — द्रव अधातु
चमक (Lustre)	धात्विक चमक	चमकहीन	आयोडीन — चमकीली अधातु; ग्रेफ़ाइट भी चमकीला
कठोरता	प्रायः कठोर	प्रायः मुलायम	Na, K — चाकू से कटने वाली मुलायम धातुएँ; हीरा — सबसे कठोर प्राकृतिक पदार्थ (अधातु कार्बन)
आघातवर्धनीयता (पीटकर चादर)	हाँ	नहीं, भंगुर	सोना-चाँदी सबसे अधिक आघातवर्धनीय
तन्यता (खींचकर तार)	हाँ	नहीं	सोना सबसे अधिक तन्य
ऊष्मा चालकता	सुचालक	कुचालक	चाँदी-ताँबा सर्वश्रेष्ठ; सीसा व पारा अपेक्षाकृत कम चालक
विद्युत चालकता	सुचालक	कुचालक	ग्रेफ़ाइट — चालक अधातु
ध्वानिकता (Sonority)	ठोकने पर ध्वनि	नहीं	इसीलिए घंटियाँ धातु की
गलनांक / क्वथनांक	प्रायः उच्च	प्रायः निम्न	गैलियम व सीज़ियम हथेली पर पिघलते हैं; हीरे का गलनांक बहुत ऊँचा
घनत्व	प्रायः अधिक	प्रायः कम	Na, K, Li बहुत हल्की

रासायनिक गुण

अभिक्रिया	धातु	अधातु
ऑक्सीजन से	क्षारकीय ऑक्साइड (Na₂O, MgO); Al₂O₃ व ZnO उभयधर्मी	अम्लीय (CO₂, SO₂) या उदासीन (CO, N₂O) ऑक्साइड
जल से	K, Na — ठंडे जल से तीव्र (H₂ आग पकड़ लेती है); Ca — कम तीव्र; Mg — गरम जल से; Al, Zn, Fe — भाप से; Pb, Cu, Ag, Au — क्रिया नहीं	सामान्यतः क्रिया नहीं
तनु अम्ल से	H से ऊपर वाली धातुएँ H₂ देती हैं	H₂ नहीं देतीं
आयन	इलेक्ट्रॉन त्यागकर धनायन	इलेक्ट्रॉन लेकर ऋणायन

नाइट्रिक अम्ल का अपवाद: HNO₃ प्रबल ऑक्सीकारक है, इसलिए धातुओं से क्रिया पर प्रायः H₂ नहीं निकलती (H₂ ऑक्सीकृत होकर जल बन जाती है); केवल Mg और Mn अति-तनु HNO₃ से H₂ देते हैं।

---

4. सक्रियता श्रेणी (Reactivity Series)

क्रम	धातु	स्थिति / तथ्य
1	पोटैशियम (K)	सबसे अधिक अभिक्रियाशील — केरोसिन में संग्रह
2	सोडियम (Na)	केरोसिन में संग्रह
3	कैल्शियम (Ca)	ठंडे जल से कम तीव्र क्रिया
4	मैग्नीशियम (Mg)	गरम जल से क्रिया
5	ऐलुमिनियम (Al)	भाप से; ऑक्साइड परत से सुरक्षित
6	जस्ता (Zn)	यशदलेपन में प्रयोग
7	लोहा (Fe)	भाप से Fe₃O₄ + H₂
8	सीसा (Pb)	—
—	हाइड्रोजन (H)	तुलना का आधार
9	ताँबा (Cu)	तनु HCl से H₂ नहीं देता
10	पारा (Hg)	—
11	चाँदी (Ag)	—
12	सोना (Au)	सबसे कम अभिक्रियाशील; मुक्त अवस्था में मिलता है

श्रेणी में ऊपर की धातु नीचे वाली धातु को उसके लवण-विलयन से विस्थापित करती है (जैसे Zn, CuSO₄ से Cu को)। सबसे नीचे की धातुएँ (Au, Ag, Pt) प्रकृति में मुक्त अवस्था में भी मिलती हैं, इसीलिए इन्हें "उत्कृष्ट धातुएँ" कहते हैं।

---

5. धातुकर्म (Metallurgy)

पद	अर्थ
खनिज (Mineral)	पृथ्वी की पर्पटी में प्राकृतिक रूप से मिलने वाले तत्व या यौगिक
अयस्क (Ore)	वे खनिज जिनमें धातु की पर्याप्त मात्रा हो और जिनसे धातु लाभकारी ढंग से निकाली जा सके — सभी अयस्क खनिज हैं, पर सभी खनिज अयस्क नहीं
गैंग (Gangue)	अयस्क में मिली मिट्टी, रेत जैसी अशुद्धियाँ
धातुमल (Slag)	अशुद्धि और गालक की क्रिया से बना हल्का पदार्थ

धातु निष्कर्षण के चरण

चरण	विधि	उदाहरण
1. अयस्क का सांद्रण	गैंग हटाना — गुरुत्व पृथक्करण, चुंबकीय पृथक्करण, फेन प्लवन (सल्फ़ाइड अयस्क, चीड़ का तेल)	ZnS, PbS का फेन प्लवन
2a. निस्तापन (Calcination)	कार्बोनेट अयस्क को सीमित वायु या वायु की अनुपस्थिति में गरम करना	ZnCO₃ → ZnO + CO₂
2b. भर्जन (Roasting)	सल्फ़ाइड अयस्क को अधिक वायु में तेज़ गरम करना	2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂
3. अपचयन	ऑक्साइड को कार्बन (कोक) या अधिक सक्रिय धातु से धातु में बदलना	ZnO + C → Zn + CO
3 (विशेष). थर्मिट अभिक्रिया	ऐलुमिनियम से आयरन ऑक्साइड का अपचयन; अत्यधिक ऊष्मा से लोहा पिघला मिलता है	Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃ — रेल पटरियों की वेल्डिंग
3 (अति-सक्रिय धातुएँ). विद्युत-अपघटनी अपचयन	Na, Mg, Ca — गलित क्लोराइड का विद्युत-अपघटन; Al — गलित ऐलुमिना (क्रायोलाइट के साथ)	कार्बन इनसे अधिक सक्रिय नहीं
4. परिष्करण (Refining)	विद्युत-अपघटनी परिष्करण — अशुद्ध धातु एनोड, शुद्ध धातु की पतली पट्टी कैथोड; अशुद्धियाँ "एनोड पंक"	ताँबा, जस्ता, चाँदी, सोना

सक्रियता के अनुसार विधि: निम्न सक्रियता (Hg, Cu) — केवल गरम करके; मध्यम सक्रियता (Zn, Fe, Pb) — कार्बन से अपचयन; उच्च सक्रियता (K, Na, Ca, Mg, Al) — विद्युत-अपघटन। उदाहरण: सिनेबार (HgS) को वायु में गरम करने पर पहले HgO और फिर गरम करने पर पारा मिलता है।

प्रमुख अयस्क तालिका

धातु	अयस्क	सूत्र
ऐलुमिनियम	बॉक्साइट	Al₂O₃·xH₂O (NCERT में Al₂O₃·2H₂O)
ऐलुमिनियम	क्रायोलाइट (विद्युत-अपघटन में सहायक)	Na₃AlF₆
लोहा	हेमेटाइट	Fe₂O₃
लोहा	मैग्नेटाइट (चुंबकीय अयस्क)	Fe₃O₄
ताँबा	कॉपर पाइराइट	CuFeS₂
ताँबा	कॉपर ग्लांस	Cu₂S
सीसा	गैलेना	PbS
जस्ता	जिंक ब्लेंड	ZnS
जस्ता	कैलामाइन	ZnCO₃
पारा	सिनेबार	HgS
सोडियम	सेंधा नमक (Rock Salt)	NaCl
चाँदी	अर्जेंटाइट	Ag₂S

---

6. मिश्रधातुएँ (Alloys)

दो या अधिक धातुओं, या धातु और अधातु का समांगी मिश्रण मिश्रधातु है। मिश्रधातु बनाने से कठोरता, संक्षारण-प्रतिरोध और मज़बूती बढ़ती है, जबकि विद्युत चालकता और गलनांक प्रायः शुद्ध धातु से कम हो जाते हैं — इसीलिए सोल्डर का गलनांक कम है और पीतल-काँसा ताँबे से कम चालक हैं।

मिश्रधातु	घटक (लगभग)	उपयोग / विशेषता
पीतल (Brass)	ताँबा + जस्ता (ताँबा अधिक — मोटे तौर पर 60–70%)	बर्तन, वाद्य यंत्र, सजावटी सामान
काँसा (Bronze)	ताँबा + टिन (ताँबा अधिक — मोटे तौर पर 90% के आसपास)	मूर्तियाँ, पदक, घंटियाँ
स्टेनलेस स्टील	लोहा + क्रोमियम + निकल (+ थोड़ा कार्बन)	रसोई के बर्तन, शल्य उपकरण — जंग-रोधी
स्टील (इस्पात)	लोहा + थोड़ा कार्बन	निर्माण कार्य, मशीनें
सोल्डर (टाँका)	सीसा + टिन	निम्न गलनांक — विद्युत तारों की टँकाई
जर्मन सिल्वर	ताँबा + जस्ता + निकल	बर्तन, सजावटी सामान; नाम के बावजूद चाँदी नहीं
गन मेटल	ताँबा + टिन + जस्ता	मशीनों के पुर्ज़े, बेयरिंग
ड्यूरेलुमिन	ऐलुमिनियम + ताँबा + मैग्नीशियम + मैंगनीज़	हल्का और मज़बूत — वायुयान के भाग
मैग्नेलियम	ऐलुमिनियम + मैग्नीशियम	हल्के उपकरण
अमलगम (Amalgam)	पारा + कोई अन्य धातु	दाँतों की भराई (दंत अमलगम)

सोने का कैरेट

कैरेट	सोने का अंश	तथ्य
24 कैरेट	शुद्ध सोना (लगभग 99.9%)	बहुत मुलायम — आभूषण बनाने के लिए अनुपयुक्त
22 कैरेट	22/24 ≈ 91.6%	22 भाग सोना + 2 भाग ताँबा या चाँदी — भारत में आभूषणों का प्रचलित मानक
18 कैरेट	18/24 = 75%	—

---

7. कार्बन और उसके अपररूप

कार्बन (Z = 6, विन्यास 2, 4) की संयोजकता 4 है — चतुःसंयोजकता। कार्बन परमाणु आपस में जुड़कर लंबी शृंखलाएँ और वलय बना सकते हैं — इस गुण को शृंखलन (Catenation) कहते हैं। इन्हीं दो गुणों से कार्बन के लाखों यौगिक बनते हैं। एक ही तत्व के भिन्न भौतिक रूप अपररूप (Allotropes) कहलाते हैं।

अपररूप	संरचना	गुण	उपयोग
हीरा	हर C चार अन्य C से जुड़ा — दृढ़ त्रिविमीय जाल	सबसे कठोर प्राकृतिक पदार्थ; विद्युत का कुचालक; अत्यधिक चमक	आभूषण, काँच काटना, चट्टानों में ड्रिलिंग
ग्रेफ़ाइट	हर C तीन अन्य C से जुड़ा — षट्कोणीय परतें, परतें एक-दूसरे पर फिसलती हैं	मुलायम, चिकना; विद्युत का सुचालक	पेंसिल की "लेड" (ग्रेफ़ाइट + मिट्टी), स्नेहक, इलेक्ट्रोड
फुलरीन (C-60)	60 कार्बन परमाणु — फ़ुटबॉल जैसी आकृति	नाम वास्तुकार बकमिंस्टर फुलर के नाम पर (बकमिंस्टर फुलरीन)	शोध व नैनो-प्रौद्योगिकी
ग्राफीन	ग्रेफ़ाइट की एक परमाणु मोटी एकल परत	अत्यंत मज़बूत, पतला, उत्तम चालक	आंद्रे गीम व कॉन्स्टेंटिन नोवोसेलोव — भौतिकी नोबेल 2010

कार्बन के अक्रिस्टलीय रूप — कोयला, काठ कोयला (चारकोल), कोक, काजल (लैम्प ब्लैक)। "पेंसिल में सीसा (Lead) होता है" — गलत धारणा है; उसमें ग्रेफ़ाइट होता है।

---

8. हाइड्रोकार्बन और ईंधन गैसें

श्रेणी	सामान्य सूत्र	बंध	उदाहरण	तथ्य
एल्केन (Alkane)	CₙH₂ₙ₊₂	केवल एकल — संतृप्त	मीथेन CH₄, एथेन C₂H₆, प्रोपेन C₃H₈, ब्यूटेन C₄H₁₀	स्वच्छ नीली लौ से जलते हैं
एल्कीन (Alkene)	CₙH₂ₙ	एक द्विबंध — असंतृप्त	एथीन (एथिलीन) C₂H₄	एथिलीन फलों को पकाने वाला पादप हॉर्मोन भी
एल्काइन (Alkyne)	CₙH₂ₙ₋₂	एक त्रिबंध — असंतृप्त	एथाइन (ऐसीटिलीन) C₂H₂	ऑक्सी-ऐसीटिलीन ज्वाला — वेल्डिंग; कैल्शियम कार्बाइड से फल पकाना प्रतिबंधित

समजातीय श्रेणी: क्रमागत सदस्यों में CH₂ (14 u) का अंतर। हाइड्रोजनीकरण: निकल उत्प्रेरक की उपस्थिति में असंतृप्त वनस्पति तेल + H₂ → संतृप्त वसा (वनस्पति घी)। असंतृप्त हाइड्रोकार्बन प्रायः पीली, धुएँदार लौ देते हैं।

ईंधन	मुख्य घटक	तथ्य
LPG (द्रवित पेट्रोलियम गैस)	मुख्यतः ब्यूटेन और प्रोपेन (अनुपात देश/मौसम के अनुसार बदलता है)	स्वयं गंधहीन; रिसाव पहचानने के लिए एथिल मरकैप्टन (एथेनथायोल) मिलाया जाता है
CNG (संपीडित प्राकृतिक गैस)	मुख्यतः मीथेन	उच्च दाब पर संपीडित; कम प्रदूषणकारी वाहन ईंधन
प्राकृतिक गैस	मुख्यतः मीथेन	पेट्रोलियम कुओं के साथ
बायोगैस (गोबर गैस)	मुख्यतः मीथेन (साथ में CO₂)	गोबर व जैव-अपशिष्ट के अवायवीय अपघटन से

महत्वपूर्ण कार्बनिक यौगिक: एथेनॉल (एल्कोहॉल) — पेय, टिंचर, ईंधन; मेथेनॉल विषैला — थोड़ी मात्रा भी अंधापन या मृत्यु तक का कारण बन सकती है। सिरका = एथेनॉइक (एसीटिक) अम्ल का जल में लगभग 5–8% विलयन। एल्कोहॉल + कार्बोक्सिलिक अम्ल → एस्टर (मीठी गंध — इत्र, सुगंध) — इसे एस्टरीकरण कहते हैं; एस्टर + NaOH → एल्कोहॉल + साबुन, इसे साबुनीकरण (Saponification) कहते हैं।

---

9. साबुन बनाम अपमार्जक

आधार	साबुन (Soap)	अपमार्जक (Detergent)
रासायनिक प्रकृति	लंबी शृंखला वाले वसा अम्लों के सोडियम / पोटैशियम लवण	लंबी शृंखला वाले सल्फ़ोनिक अम्लों के सोडियम लवण आदि
कठोर जल में	Ca²⁺, Mg²⁺ से अघुलनशील स्कम; झाग कम	स्कम नहीं बनाते — कठोर जल में भी प्रभावी
जैव-अपघटनीयता	जैव-अपघटनीय	कुछ अपमार्जक अजैव-अपघटनीय — जल प्रदूषण
उपयोग	नहाने, कपड़े धोने	शैंपू, कपड़े धोने के पाउडर

सफ़ाई की क्रिया — मिसेल: साबुन के अणु का एक सिरा आयनिक (जलस्नेही) और दूसरा लंबी हाइड्रोकार्बन पूँछ (जलविरागी / तैलस्नेही) होता है। जल में पूँछें तेल-मैल की ओर और सिर बाहर जल की ओर रहकर गोलाकार गुच्छे मिसेल बनाते हैं, जो मैल को जल में खींच लेते हैं।

---

10. ईंधन, दहन और ज्वाला

पद	अर्थ / उदाहरण
दहन (Combustion)	ऑक्सीजन से क्रिया कर ऊष्मा व प्रकाश देने वाली रासायनिक प्रक्रिया
ज्वलन ताप (Ignition Temperature)	वह न्यूनतम ताप जिस पर पदार्थ आग पकड़ता है; ज्वलनशील पदार्थ (पेट्रोल, LPG) का ज्वलन ताप कम
तीव्र दहन	गैस-चूल्हे की गैस का तुरंत जलना
स्वतः दहन	बिना बाहरी ताप के — जैसे श्वेत फ़ॉस्फ़ोरस (लगभग 35 °C पर)
विस्फोट	पटाखे — अत्यंत तीव्र अभिक्रिया, ध्वनि व गैस
दहन की आवश्यकताएँ	ईंधन + ऑक्सीजन (वायु) + ज्वलन ताप तक गर्मी
अग्निशामक	जल — लकड़ी, कागज़ की आग पर; विद्युत उपकरण और तेल-पेट्रोल की आग पर CO₂ सबसे उपयुक्त (जल नहीं)

मोमबत्ती की ज्वाला के भाग

क्षेत्र	दहन	ताप	रंग
सबसे भीतरी (बत्ती के पास)	बिना जली मोम-वाष्प	सबसे कम गरम	काला / गहरा
मध्य क्षेत्र	आंशिक दहन	मध्यम	पीला, दीप्त (Luminous)
सबसे बाहरी	पूर्ण दहन	सबसे गरम	नीला, अदीप्त (Non-luminous)

सुनार सोना-चाँदी पिघलाने के लिए फुँकनी से ज्वाला का सबसे बाहरी (सबसे गरम) भाग प्रयोग करते हैं।

ईंधनों का कैलोरी मान (लगभग, kJ/kg — NCERT कक्षा 8)

ईंधन	कैलोरी मान (लगभग)
गोबर के उपले	6000–8000
लकड़ी	17000–22000
कोयला	25000–33000
बायोगैस	35000–40000
पेट्रोल, डीज़ल, केरोसिन	लगभग 45000
मीथेन / CNG	लगभग 50000
LPG	लगभग 55000
हाइड्रोजन	लगभग 150000 — सर्वाधिक

---

11. बहुलक, प्लास्टिक और रेशे

छोटी इकाइयों (एकलक / मोनोमर) के जुड़ने से बनी विशाल शृंखला बहुलक (Polymer) है। प्राकृतिक बहुलक — सेलुलोज़, स्टार्च, प्रोटीन, प्राकृतिक रबर; संश्लेषित — प्लास्टिक और कृत्रिम रेशे।

बहुलक	प्रकार	उपयोग
PVC (पॉलीविनाइल क्लोराइड)	थर्मोप्लास्टिक	पाइप, बरसाती, विद्युत तारों का आवरण
पॉलीथीन	थर्मोप्लास्टिक	थैलियाँ, पैकिंग
टेफ्लॉन (पॉलीटेट्राफ्लोरोएथिलीन)	—	नॉन-स्टिक बर्तनों की परत — तेल-पानी नहीं चिपकते
बैकेलाइट	थर्मोसेटिंग	विद्युत स्विच, बर्तनों के हत्थे — ऊष्मा व विद्युत का कुचालक
मेलामाइन	थर्मोसेटिंग	क्रॉकरी, अग्नि-रोधी कपड़े
नायलॉन	कृत्रिम रेशा	पहला पूर्णतः संश्लेषित रेशा — रस्सियाँ, पैराशूट, टूथब्रश के ब्रिसल
पॉलिएस्टर (PET)	कृत्रिम रेशा / प्लास्टिक	कपड़े, पानी की बोतलें
ऐक्रिलिक	कृत्रिम रेशा	स्वेटर, शॉल — "कृत्रिम ऊन"
रेयॉन	अर्ध-संश्लेषित (लकड़ी की लुगदी से)	"कृत्रिम रेशम"

थर्मोप्लास्टिक गरम करने पर नरम होकर बार-बार नया आकार ले सकते हैं (PVC, पॉलीथीन); थर्मोसेटिंग एक बार साँचे में ढलने के बाद गरम करने पर नरम नहीं होते (बैकेलाइट, मेलामाइन)। प्राकृतिक रबर को सल्फ़र के साथ गरम करने से वह कठोर और टिकाऊ बनता है — इसे वल्कनीकरण कहते हैं।

---

12. उर्वरक, सीमेंट और काँच — संक्षेप

पदार्थ	मुख्य तथ्य
यूरिया — CO(NH₂)₂	नाइट्रोजनी उर्वरक; नाइट्रोजन लगभग 46%
NPK उर्वरक	नाइट्रोजन, फ़ॉस्फ़ोरस, पोटैशियम — पौधों के तीन मुख्य पोषक
DAP	डाइअमोनियम फ़ॉस्फ़ेट — N और P दोनों
अमोनिया (NH₃)	उर्वरकों का आधार; हेबर प्रक्रम (लोहा उत्प्रेरक) से N₂ + H₂ द्वारा
पोर्टलैंड सीमेंट	चूना पत्थर + मृत्तिका (क्ले) को गरम कर बनता है; जमने की गति धीमी करने हेतु जिप्सम मिलाया जाता है
साधारण (सोडा-लाइम) काँच	रेत (SiO₂) + सोडियम कार्बोनेट + चूना पत्थर; काँच एक अक्रिस्टलीय ठोस (अतिशीतित द्रव) है
पायरेक्स काँच	बोरोसिलिकेट काँच — ऊष्मा-प्रतिरोधी, प्रयोगशाला उपकरण
नीला काँच	कोबाल्ट ऑक्साइड मिलाकर

---

13. औषधियाँ (Medicines)

वर्ग	कार्य	उदाहरण
एंटासिड (प्रति-अम्ल)	आमाशय का अतिरिक्त अम्ल उदासीन करना	मिल्क ऑफ़ मैग्नीशिया — Mg(OH)₂, बेकिंग सोडा
एनाल्जेसिक (पीड़ाहारी)	दर्द कम करना	ऐस्पिरिन (ऐसीटिलसैलिसिलिक अम्ल), पैरासिटामॉल
एंटीपायरेटिक (ज्वरनाशी)	बुखार कम करना	पैरासिटामॉल
एंटीबायोटिक (प्रतिजैविक)	सूक्ष्मजीवों (मुख्यतः जीवाणु) को नष्ट करना या वृद्धि रोकना	पेनिसिलिन — अलेक्ज़ेंडर फ्लेमिंग (1928), फफूँद से प्राप्त; विषाणु पर प्रभावी नहीं
एंटीसेप्टिक (पूतिरोधी)	जीवित ऊतकों (घाव, त्वचा) पर सूक्ष्मजीव रोकना	डेटॉल, आयोडीन टिंचर, बोरिक अम्ल
डिसइन्फ़ेक्टेंट (रोगाणुनाशक)	निर्जीव वस्तुओं (फ़र्श, शौचालय) पर	फ़ीनॉल का विलयन, ब्लीचिंग पाउडर

विटामिन, पोषण और रोगों के लिए पोषण, विटामिन और रोग वाला नोट देखें।

---

14. प्रमुख गैसें और उनके उपयोग

गैस	सूत्र	सामान्य नाम / उपयोग / तथ्य
नाइट्रस ऑक्साइड	N₂O	लाफिंग गैस — निश्चेतक (Anaesthetic)
मीथेन	CH₄	मार्श गैस (दलदल में बनती है); प्राकृतिक गैस, CNG, बायोगैस का मुख्य घटक; ग्रीनहाउस गैस
ओज़ोन	O₃	समताप मंडल में सूर्य की पराबैंगनी (UV) किरणें सोखती है; CFC इसका क्षरण करते हैं
कार्बन मोनोऑक्साइड	CO	रंगहीन, गंधहीन, अत्यंत विषैली — रक्त के हीमोग्लोबिन से जुड़कर ऑक्सीजन परिवहन रोकती है; बंद कमरे में अँगीठी जलाना घातक
कार्बन डाइऑक्साइड	CO₂	अग्निशामक, सोडा वाटर, प्रकाश-संश्लेषण; ठोस रूप = शुष्क बर्फ; प्रमुख ग्रीनहाउस गैस
मिथाइल आइसोसायनेट	CH₃NCO (MIC)	भोपाल गैस त्रासदी — 2–3 दिसंबर 1984, यूनियन कार्बाइड कारखाना
सल्फ़र डाइऑक्साइड	SO₂	अम्लीय वर्षा का प्रमुख कारण; परिरक्षक
क्लोरीन	Cl₂	जल शोधन, विरंजन, PVC
अमोनिया	NH₃	उर्वरक, प्रशीतक
हाइड्रोजन	H₂	सबसे हल्की गैस; द्रव हाइड्रोजन — रॉकेट ईंधन; वनस्पति घी
नाइट्रोजन	N₂	वायुमंडल में लगभग 78%; खाद्य पैकिंग; द्रव नाइट्रोजन — शीत संरक्षण
हीलियम	He	गुब्बारे, गोताखोरों के श्वसन मिश्रण में
नियॉन / आर्गन	Ne / Ar	विज्ञापन बोर्ड / विद्युत बल्ब
ऐसीटिलीन	C₂H₂	ऑक्सी-ऐसीटिलीन वेल्डिंग
एथिलीन	C₂H₄	फल पकाना (पादप हॉर्मोन), पॉलीथीन बनाना

---

15. रसायनों के सामान्य नाम — तालिका

सामान्य नाम	रासायनिक नाम	सूत्र	उपयोग / तथ्य
शुष्क बर्फ (Dry Ice)	ठोस कार्बन डाइऑक्साइड	CO₂ (ठोस)	प्रशीतन; ऊर्ध्वपातित होती है; मंच पर धुआँ प्रभाव
नीला थोथा (तूतिया)	कॉपर सल्फ़ेट पेंटाहाइड्रेट	CuSO₄·5H₂O	कवकनाशी (बोर्डो मिश्रण), विद्युत-लेपन
हरा कसीस	फ़ेरस सल्फ़ेट हेप्टाहाइड्रेट	FeSO₄·7H₂O	स्याही, रंगाई
सफ़ेद कसीस	ज़िंक सल्फ़ेट हेप्टाहाइड्रेट	ZnSO₄·7H₂O	—
फिटकरी (पोटाश एलम)	पोटैशियम ऐलुमिनियम सल्फ़ेट	K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O	गंदले जल का स्कंदन (शुद्धिकरण), कटने पर रक्तस्राव रोकना
कास्टिक सोडा	सोडियम हाइड्रॉक्साइड	NaOH	साबुन, कागज़
कास्टिक पोटाश	पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड	KOH	मुलायम साबुन
चूना पत्थर / संगमरमर / खड़िया	कैल्शियम कार्बोनेट	CaCO₃	सीमेंट, चूना; संगमरमर इमारतों में
बिना बुझा चूना (Quick Lime)	कैल्शियम ऑक्साइड	CaO	जल से ऊष्माक्षेपी क्रिया; सीमेंट
बुझा चूना (Slaked Lime)	कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड	Ca(OH)₂	सफ़ेदी; इसका स्वच्छ जलीय विलयन = चूने का पानी
बेकिंग सोडा	सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट	NaHCO₃	खाना पकाना, एंटासिड
वॉशिंग सोडा	सोडियम कार्बोनेट डेकाहाइड्रेट	Na₂CO₃·10H₂O	सफ़ाई, काँच
ब्लीचिंग पाउडर	कैल्शियम ऑक्सीक्लोराइड	CaOCl₂	जल रोगाणुनाशन, विरंजन
प्लास्टर ऑफ पेरिस	कैल्शियम सल्फ़ेट हेमीहाइड्रेट	CaSO₄·½H₂O	हड्डी का प्लास्टर, मूर्तियाँ
एप्सम लवण	मैग्नीशियम सल्फ़ेट हेप्टाहाइड्रेट	MgSO₄·7H₂O	रेचक (Laxative)
नौसादर (Sal Ammoniac)	अमोनियम क्लोराइड	NH₄Cl	शुष्क सेल; ऊर्ध्वपातित होता है
भारी जल	ड्यूटेरियम ऑक्साइड	D₂O	नाभिकीय रिएक्टर में मंदक
सुहागा (बोरेक्स)	सोडियम टेट्राबोरेट डेकाहाइड्रेट	Na₂B₄O₇·10H₂O	सुनारों द्वारा टाँका लगाने में, काँच
हाइपो	सोडियम थायोसल्फ़ेट	Na₂S₂O₃·5H₂O	फ़ोटोग्राफ़ी में स्थिरक (Fixer)
लाफिंग गैस	नाइट्रस ऑक्साइड	N₂O	निश्चेतक
म्यूरिएटिक अम्ल	हाइड्रोक्लोरिक अम्ल	HCl	—
ऑयल ऑफ़ विट्रियल	सल्फ़्यूरिक अम्ल	H₂SO₄	"रसायनों का राजा"

---

16. परीक्षा में कौन-सी गलतियाँ होती हैं? (Exam Trap)

Trap 1: अयस्क बनाम खनिज

हर अयस्क खनिज है, पर हर खनिज अयस्क नहीं। अयस्क = वह खनिज जिससे धातु आर्थिक रूप से लाभकारी ढंग से निकाली जा सके।

Trap 2: निस्तापन बनाम भर्जन

प्रक्रिया	अयस्क	वायु	उदाहरण
निस्तापन	कार्बोनेट	सीमित / अनुपस्थित	ZnCO₃ → ZnO + CO₂
भर्जन	सल्फ़ाइड	अधिक	2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂

Trap 3: पीतल बनाम काँसा

पीतल = Cu + Zn; काँसा = Cu + Sn। "जस्ता-पीतल, टिन-काँसा"। दोनों में ताँबा मुख्य घटक है।

Trap 4: जर्मन सिल्वर में चाँदी?

नहीं। जर्मन सिल्वर = Cu + Zn + Ni। रंग चाँदी जैसा होने से यह नाम पड़ा।

Trap 5: अमलगम

कोई भी मिश्रधातु जिसमें पारा हो, अमलगम कहलाती है। "सोडियम-ऐलुमिनियम मिश्रधातु = अमलगम" — गलत।

Trap 6: ग्रेफ़ाइट बनाम हीरा

ग्रेफ़ाइट — मुलायम, चालक (हर C तीन से जुड़ा, एक इलेक्ट्रॉन मुक्त)। हीरा — सबसे कठोर, कुचालक (हर C चार से जुड़ा)। दोनों शुद्ध कार्बन हैं।

Trap 7: LPG बनाम CNG

LPG = मुख्यतः ब्यूटेन-प्रोपेन (रसोई गैस); CNG = मुख्यतः मीथेन (वाहन)। LPG की गंध उसकी अपनी नहीं — मिलाया गया एथिल मरकैप्टन।

Trap 8: बुझा चूना बनाम बिना बुझा चूना बनाम चूना पत्थर

चूना पत्थर CaCO₃ → गरम करने पर बिना बुझा चूना CaO → जल मिलाने पर बुझा चूना Ca(OH)₂ → वायु की CO₂ से फिर CaCO₃।

Trap 9: एंटीसेप्टिक बनाम डिसइन्फ़ेक्टेंट

एंटीसेप्टिक — जीवित ऊतक (घाव) पर; डिसइन्फ़ेक्टेंट — निर्जीव सतह पर। एंटीबायोटिक — शरीर के भीतर जीवाणु संक्रमण पर; विषाणु (जैसे सर्दी-जुकाम) पर प्रभावी नहीं।

Trap 10: CO बनाम CO₂

CO — अपूर्ण दहन, विषैली, हीमोग्लोबिन से जुड़ती है। CO₂ — पूर्ण दहन, अग्निशामक, शुष्क बर्फ, ग्रीनहाउस गैस।

Trap 11: थर्मोप्लास्टिक बनाम थर्मोसेटिंग

PVC, पॉलीथीन — गरम करने पर नरम (थर्मोप्लास्टिक)। बैकेलाइट, मेलामाइन — नहीं (थर्मोसेटिंग) — इसीलिए स्विच और हत्थे बैकेलाइट के।

---

17. Most-Asked रिवीज़न तालिका (60 तथ्य)

क्र.	प्रश्न / विषय	उत्तर
1	कमरे के ताप पर द्रव धातु	पारा
2	विद्युत की चालक अधातु	ग्रेफ़ाइट
3	चमकीली अधातु	आयोडीन
4	चाकू से कटने वाली धातुएँ	सोडियम, पोटैशियम
5	सबसे अधिक आघातवर्धनीय धातु	सोना
6	विद्युत की सबसे अच्छी चालक	चाँदी
7	उभयधर्मी ऑक्साइड	Al₂O₃, ZnO
8	जल में रखी जाने वाली अधातु	श्वेत फ़ॉस्फ़ोरस
9	सक्रियता श्रेणी में शीर्ष	पोटैशियम
10	सक्रियता श्रेणी में सबसे नीचे (सामान्य सूची)	सोना
11	तनु HCl से H₂ न देने वाली	ताँबा, चाँदी, सोना
12	अम्लराज	3 HCl : 1 HNO₃
13	कार्बोनेट अयस्क को सीमित वायु में गरम करना	निस्तापन
14	सल्फ़ाइड अयस्क को अधिक वायु में गरम करना	भर्जन
15	सल्फ़ाइड अयस्क का सांद्रण	फेन प्लवन
16	रेल पटरियों की वेल्डिंग	थर्मिट अभिक्रिया (Fe₂O₃ + Al)
17	ऐलुमिनियम का अयस्क	बॉक्साइट
18	लोहे के अयस्क	हेमेटाइट, मैग्नेटाइट
19	ताँबे का अयस्क	कॉपर पाइराइट
20	सीसे का अयस्क	गैलेना (PbS)
21	जस्ते का अयस्क	जिंक ब्लेंड (ZnS)
22	पारे का अयस्क	सिनेबार (HgS)
23	पीतल	Cu + Zn
24	काँसा	Cu + Sn
25	स्टेनलेस स्टील	Fe + Cr + Ni (+C)
26	सोल्डर	Pb + Sn
27	जर्मन सिल्वर	Cu + Zn + Ni
28	पारे की मिश्रधातु	अमलगम
29	वायुयान की मिश्रधातु	ड्यूरेलुमिन
30	शुद्ध सोना	24 कैरेट
31	22 कैरेट में सोना	लगभग 91.6%
32	कार्बन की संयोजकता	4
33	कार्बन का स्वयं से जुड़ने का गुण	शृंखलन
34	सबसे कठोर प्राकृतिक पदार्थ	हीरा
35	पेंसिल की "लेड"	ग्रेफ़ाइट
36	फ़ुटबॉल आकृति वाला अपररूप	फुलरीन C-60
37	ग्रेफ़ाइट की एकल परत	ग्राफीन
38	एल्केन का सामान्य सूत्र	CₙH₂ₙ₊₂
39	फल पकाने वाली गैस	एथिलीन
40	वेल्डिंग गैस	ऐसीटिलीन
41	LPG के मुख्य घटक	ब्यूटेन, प्रोपेन
42	CNG का मुख्य घटक	मीथेन
43	LPG में गंध हेतु	एथिल मरकैप्टन
44	वनस्पति घी बनाना	हाइड्रोजनीकरण (Ni उत्प्रेरक)
45	कठोर जल में भी काम करने वाले	अपमार्जक
46	ज्वाला का सबसे गरम भाग	बाहरी (नीला, अदीप्त)
47	सर्वाधिक कैलोरी मान	हाइड्रोजन
48	विद्युत की आग बुझाने में	CO₂
49	नॉन-स्टिक बर्तन	टेफ्लॉन
50	विद्युत स्विच	बैकेलाइट
51	पहला पूर्णतः संश्लेषित रेशा	नायलॉन
52	रबर का वल्कनीकरण	सल्फ़र के साथ
53	यूरिया में पोषक	नाइट्रोजन (लगभग 46%)
54	सीमेंट में जिप्सम क्यों	जमने की गति धीमी करने
55	पेनिसिलिन की खोज	अलेक्ज़ेंडर फ्लेमिंग (1928)
56	लाफिंग गैस	N₂O
57	मार्श गैस	CH₄
58	भोपाल गैस त्रासदी (1984)	मिथाइल आइसोसायनेट
59	शुष्क बर्फ	ठोस CO₂
60	नीला थोथा	CuSO₄·5H₂O

---

18. परीक्षा में यह टॉपिक कैसे पूछा जाता है

इस अध्याय के प्रश्न अधिकतर मिलान और दैनिक जीवन वाले होते हैं। नीचे हर ढाँचे का एक नमूना (स्वयं बनाया गया) प्रश्न है:

1. अयस्क–धातु मिलान: "सूची-I: गैलेना, सिनेबार, बॉक्साइट; सूची-II: Al, Pb, Hg।" (गैलेना–Pb, सिनेबार–Hg, बॉक्साइट–Al)
2. मिश्रधातु–घटक: "काँसा किन धातुओं की मिश्रधातु है?" (ताँबा + टिन; विकल्पों में ताँबा + जस्ता जाल के रूप में)
3. सामान्य नाम ↔ सूत्र: "बुझे चूने का रासायनिक सूत्र?" (Ca(OH)₂; CaO और CaCO₃ जाल विकल्प)
4. अपवाद: "निम्न में से कौन-सी अधातु विद्युत की सुचालक है?" (ग्रेफ़ाइट)
5. उपयोग: "नॉन-स्टिक बर्तनों पर किस बहुलक की परत होती है?" (टेफ्लॉन)
6. दैनिक जीवन तर्क: "बंद कमरे में कोयले की अँगीठी जलाकर सोना क्यों खतरनाक है?" (CO गैस — विषैली)
7. कथन-आधारित: "1. जर्मन सिल्वर में चाँदी होती है। 2. स्टेनलेस स्टील में क्रोमियम होता है।" (केवल 2 सही)
8. घटना: "भोपाल गैस त्रासदी में कौन-सी गैस रिसी थी?" (मिथाइल आइसोसायनेट)

रणनीति: अयस्कों में सूत्र से पहचान करें — "S" वाला सल्फ़ाइड अयस्क (गैलेना PbS, जिंक ब्लेंड ZnS, सिनेबार HgS), "O" वाला ऑक्साइड (हेमेटाइट, बॉक्साइट)। मिश्रधातुओं में पहले मुख्य धातु (ताँबा/लोहा/ऐलुमिनियम) पहचानें, फिर दूसरी धातु।

---

19. इसे आसानी से याद कैसे रखें?

1. सक्रियता श्रेणी: "कल नाना कैसे मगन अली ज़ैन फ़ेरी पर हँसते-कुढ़ते हुए आगे आए" — K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au।

2. अयस्क: "गैलेना = गोली का सीसा; सिनेबार = सिल्वरी पारा; बॉक्साइट = बॉटल का ऐलुमिनियम"।

3. पीतल-काँसा: "पीतल में ज़िंक — 'पी-ज़ा'; काँसा में टिन — 'काँ-टिन'"।

4. निस्तापन-भर्जन: "निस्तापन = निल वायु, कार्बोनेट; भर्जन = भरपूर वायु, सल्फ़ाइड"।

5. ज्वाला: "भीतर काला-ठंडा, बीच पीला, बाहर नीला-सबसे गरम"।

6. चूना चक्र: "पत्थर (CaCO₃) → गरम → बिना बुझा (CaO) → पानी → बुझा (Ca(OH)₂)"।

7. गैसें: "हँसी = N₂O, दलदल = CH₄, भोपाल = MIC, चुप हत्यारा = CO"।

8. प्लास्टिक: "टेफ्लॉन = तवा, बैकेलाइट = बटन-स्विच, PVC = पाइप"।

---

20. कथन अभ्यास

पारा कमरे के ताप पर द्रव अवस्था में रहने वाली धातु है। — सही।

हीरा विद्युत का सुचालक है। — गलत (हीरा कुचालक है; ग्रेफ़ाइट सुचालक है)।

सोडियम को केरोसिन में रखा जाता है। — सही।

ताँबा तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से हाइड्रोजन गैस मुक्त करता है। — गलत (सक्रियता श्रेणी में ताँबा हाइड्रोजन से नीचे है)।

सल्फ़ाइड अयस्कों को अधिक वायु में गरम करना भर्जन कहलाता है। — सही।

पीतल ताँबा और टिन की मिश्रधातु है। — गलत (पीतल = ताँबा + जस्ता; ताँबा + टिन = काँसा)।

जर्मन सिल्वर में ताँबा, जस्ता और निकल होते हैं। — सही।

22 कैरेट सोना पूर्णतः शुद्ध सोना होता है। — गलत (24 कैरेट शुद्ध; 22 कैरेट में लगभग 91.6% सोना)।

CNG का मुख्य घटक मीथेन है। — सही।

अपमार्जक कठोर जल में स्कम बनाते हैं। — गलत (साबुन स्कम बनाता है; अपमार्जक कठोर जल में भी प्रभावी)।

बैकेलाइट एक थर्मोसेटिंग प्लास्टिक है। — सही।

भोपाल गैस त्रासदी में मीथेन गैस का रिसाव हुआ था। — गलत (मिथाइल आइसोसायनेट — MIC)।

---

21. एक दिन पहले — 15 रेखाएँ

1. अपवाद: Hg द्रव धातु; ग्रेफ़ाइट चालक; हीरा सबसे कठोर; आयोडीन चमकीली; Na-K मुलायम
2. सक्रियता: K Na Ca Mg Al Zn Fe Pb (H) Cu Hg Ag Au
3. Al₂O₃, ZnO उभयधर्मी; अम्लराज 3 HCl : 1 HNO₃
4. अयस्क ⊂ खनिज; निस्तापन — कार्बोनेट, सीमित वायु; भर्जन — सल्फ़ाइड, अधिक वायु
5. थर्मिट (Fe₂O₃ + Al) — रेल पटरी वेल्डिंग; Na, Mg, Al — विद्युत-अपघटन
6. बॉक्साइट Al; हेमेटाइट-मैग्नेटाइट Fe; कॉपर पाइराइट Cu; गैलेना Pb; जिंक ब्लेंड Zn; सिनेबार Hg
7. पीतल Cu+Zn; काँसा Cu+Sn; स्टेनलेस Fe+Cr+Ni; सोल्डर Pb+Sn; जर्मन सिल्वर Cu+Zn+Ni; अमलगम = पारा
8. 24 कैरेट शुद्ध; 22 कैरेट ≈ 91.6%
9. कार्बन: चतुःसंयोजी, शृंखलन; हीरा, ग्रेफ़ाइट, फुलरीन C-60, ग्राफीन
10. एल्केन CₙH₂ₙ₊₂, एल्कीन CₙH₂ₙ, एल्काइन CₙH₂ₙ₋₂; एथिलीन — फल पकाना; ऐसीटिलीन — वेल्डिंग
11. LPG — ब्यूटेन-प्रोपेन + एथिल मरकैप्टन; CNG, बायोगैस — मीथेन
12. साबुन — कठोर जल में स्कम; अपमार्जक — नहीं; ज्वाला का बाहरी भाग सबसे गरम
13. PVC पाइप; टेफ्लॉन नॉन-स्टिक; बैकेलाइट स्विच; नायलॉन पहला संश्लेषित रेशा
14. पेनिसिलिन — फ्लेमिंग; N₂O लाफिंग; CH₄ मार्श; CO विषैली; MIC भोपाल 1984
15. शुष्क बर्फ CO₂; नीला थोथा CuSO₄·5H₂O; कास्टिक सोडा NaOH; CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂

---

22. अभ्यास

नोट पढ़ने के बाद इस पृष्ठ के अंत में दिए 25 प्रश्नों का क्विज़ हल करें। जिन प्रश्नों में गलती हो, उनके लिए खंड 5 (अयस्क तालिका), खंड 6 (मिश्रधातुएँ), खंड 15 (सामान्य नाम) और खंड 16 (Exam Traps) दोबारा पढ़ें। परीक्षा-स्तर के अभ्यास के लिए RRB NTPC CBT-1 2026 टेस्ट सीरीज़ और राजस्थान CET स्नातक फ़ाइनल मेगा 2026 टेस्ट सीरीज़ हल करें।

---

23. निष्कर्ष: परीक्षा के लिए क्या याद रखें?

धातु-अधातु और दैनिक जीवन के रसायन वाला यह अध्याय सामान्य विज्ञान में "कम समय, अधिक अंक" वाला भाग है, क्योंकि इसके अधिकांश प्रश्न सीधे मिलान वाले होते हैं। सबसे पहले अपवाद (पारा, ग्रेफ़ाइट, हीरा, आयोडीन, Na-K), फिर सक्रियता श्रेणी, फिर अयस्क और मिश्रधातुओं की तालिकाएँ पक्की करें; अंत में गैसों, प्लास्टिक, दवाओं और सामान्य नामों को दोहराएँ। मिश्रधातुओं और LPG के प्रतिशत "लगभग" हैं और स्रोतों में भिन्न मिलते हैं — परीक्षा में घटक पूछे जाते हैं, सटीक प्रतिशत पर ज़ोर न दें।

Hg द्रव, ग्रेफ़ाइट चालक, हीरा कठोर | K→Au सक्रियता | निस्तापन-कार्बोनेट, भर्जन-सल्फ़ाइड | पीतल Cu+Zn, काँसा Cu+Sn | LPG ब्यूटेन, CNG मीथेन | N₂O हँसी, CH₄ दलदल, MIC भोपाल

---